LOS GASES II

Recordamos por un momento lo que hemos hablado de los gases. 2 leyes. La de Boyle y la de Gay-Lussac. Si pinchas en cada uno te llevará a un experimento .

En el primer caso a medida que subía el volumen bajaba la presión.  La relación entre volumen y presión se dice que es INVERSAMENTE PROPORCIONAL. 
Mira la página del libro que indica la gráfica al respecto. Ponla en tu cuaderno. 
En el segundo caso, el de Gay-Lussac, la presión era constante y a medida que aumentaba la temperatura aumentaba el volumen. La relación es proporcional, a menudo que uno sube el otro también. 
Mira en el libro y dibuja en tu cuaderno cómo es esta gráfica.


Ahora imagina que tenemos un gas que cumple estas dos leyes. ES PERFECTO. 

Se dice entonces que es un gas iiiideal. 
LOS GASES IDEALES. 
Recuerda que para un gas tenemos que tener en cuenta 
TEMPERATURA
PRESIÓN
VOLUMEN. 
Además, tenemos que tener en cuenta otro aspecto de los gases. La cantidad de gases.... A ver, sería complicado medir el gas que hay en el primer post del blog de los minions. 
Así, la cantidad de gases se llama n y si quieres decirlo más largo esa
 n= moles

Para un gas que esté en condiciones normales se dice que la presión es de 1 atmósfera y 0 grados de temperatura que son 273 ºK
En los gases ideales podemos cambiar estas medidas LAS 3 A LA VEZ!! y como cumplen las dos leyes anteriores, se dice que es una ecuación combianada y se puede hacer una mezcla de las fórmulas anteriores. Quedando así:

Si quieres saber la ecuación general de los gases ideales tienes que usar la siguiente ecuación:

PV= n ·R·T

Sólo te voy a decir que R es la constante de los gases ideales. Pon en tu cuaderno qué son los otros valores. 


Hacemos unos ejercicios?

1. Experimentando a temperatura constante con una determinada cantidad de gas e ir variando el volumen del recipiente (dotado de émbolo) y midiendo los valores de presión para cada volumen, los valores vienen representados en esta tabla: ¿Cumple con la ley de Boyle?

Haz la gráfica P(atm) en el eje de las "y" frente a V(L) en el eje de las "x" ¿qué gráfica se obtiene?.

¿Cuál será la presión para un volumen de 2,5 L? 

2. Una determinada cantidad de aire está contenida en un recipiente dotado de émbolo, de manera que siempre la presión será la misma que la del exterior (la atmosférica del momento). Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC?

3. Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?

4. Un recipiente con una capacidad de 25L contiene un gas a una presión de 7,5 atm. Calcula la nueva presión a la que se verá sometido el gas si lo comprimimos hasta un volumen de 10L sin cambiar la temperatura.

5. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.709 moles ocupan un volumen de 2960 mL a la presión de 4621 mmHg ?